EJERCICIO DE QUÍMICA: DATOS CINÉTICOS

En la siguiente tabla se resumen los datos cinéticos obtenidos a partir del análisis de la siguiente reacción:

 

2 A  +  2 B    3 C

 

Tiempo de Reacción Minutos	Concentración de A a diferentes Temperaturas
	[A] (a 25 °C)	[A] (a 45 °C)	[A] (a 60 °C)
0	1,5	1,5	1,5
10	1,3	1,1	0,9
20	1,1	0,8	0,6
30	0,7	0,5	0,3
60	0,2	0,03	0

 

A partir del análisis de estos resultados se podría concluir correctamente que:

 

1. A) conforme aumenta la temperatura la velocidad de la reacción disminuye.
2. B) B es un catalizador que aumenta la velocidad de formación del producto C.
3. C) la temperatura óptima para que la reacción ocurra más rápido es 25°C.
4. D) el proceso está en equilibrio y, a 30°C, la constante Kc alcanza su mayor valor.
5. E) al cabo de 1 hora, el proceso que ocurre a 60°C finaliza porque uno de los reactivos se agota.

 

Comentario:

2. La alternativa correcta es E

Para responder esta pregunta correctamente se debe analizar la tabla donde se relaciona la variación en la concentración de un reactivo con respecto al aumento en la temperatura:

 

2 A  +  2 B    3 C

 

Al respecto se concluye que las opciones A, B, C y D son incorrectas, pues:

1. A) conforme aumenta la temperatura la velocidad de la reacción también AUMENTA, ya que el reactivo se consume más rápidamente.
2. B) B es un REACTIVO, no un catalizador. Los catalizadores no se consumen y pueden recuperarse íntegramente.
3. C) la temperatura a la cual la reacción ocurra más rápido es 60°C.
4. D) la reacción ocurre por completo. No es un proceso que alcance el equilibrio químico.

Sin embargo:

1. E) al cabo de 1 hora, el proceso que ocurre a 60°C finaliza porque el reactante A se agota. Lo anterior es CORRECTO.